题目内容
7．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是铜，电极反应是2H++2e-=H2↑；负极是锌，电极反应是Zn-2e-=Zn2+．分析 原电池形成条件是活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，原电池中，较活泼金属作负极，负极失电子发生氧化反应，另一极作正极，正极得电子发生还原反应．
解答 解：由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌较活泼做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，铜极表面产生气泡；
故答案为：铜，2H++2e-=H2↑；锌，Zn-2e-=Zn2+．
点评 本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极，题目较简单．
练习册系列答案
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18．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na+2 H2O═2 NaOH+H2↑ | |
| B． | 氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl | |
| C． | FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3 | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等 | |
| B． | 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L | |
| C． | 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA |
12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.4mol/（L•s） | B． | v（B）=0.5mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6mol/（L•s） | D． | v（D）=0.7mol/（L•s） |
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大 | |
| B． | 常温下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释 | |
| D． | 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质 |
17．下列各组离子中，能在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、Ca2+、HCO3- | B． | OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$ | ||
| C． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | D． | Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO- |