题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－ ＝ CO32－+ NH3?H2O +H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe 2+ + I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－
A
【解析】
试题分析：A、MnO4?在酸性条件下把NO2-氧化为NO3?，离子方程式为：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成BaCO3沉淀，故B错误；C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，发生的反应为NO3?、H+氧化I?，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，离子方程式为：2Cl?+2Na+
Cl2↑+2Na，故D错误。
考点：本题考查离子方程式。
25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)
