Question

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

C．反应中转移电子的物质的量为x mol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、反应中S元素的化合价由-2价升高为0价，被氧化，反应物中的Fe元素有+2、+3价，+3价的Fe被还原，所以不是全部的Fe元素被还原，错误；B、铁离子被还原，作氧化剂，S元素被氧化，所以氧化产物是S单质，错误；C、S的物质的量是xmol，则转移电子的物质的量是2xmol，错误；D、单质硫的物质的量是xmol，则溶液中Cu2+的物质的量是0.5xmol，Fe2+的物质的量是2.5xmol，此时溶液中未反应的Fe3＋的物质的量是y-0.5x-2.5x=(y-3x)mol，已反应的Fe3＋的物质的量是2x，所以原溶液y-3x+2x=(y-x)mol，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的分析与计算