题目内容

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：C＜B

B．元素A、C的氧化物均为共价化合物

C．金属性：D＞C

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

练习册系列答案
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某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________

已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ B．＜196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

关于晶体的叙述中，正确的是 ( )

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，检验未知溶液中的SO42?

D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错的是

A

B

C

D

物质的化学式

浓H2SO4

汽油

乙醇

KNO3

危险警告标签

腐蚀品

易燃液体

剧毒品

爆炸品

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%。保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%。则M和N的关系是

A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定

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