Question

实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是（　　）

• A、称取7.86g硫酸铜
• B、称取12.5g胆矾（CuSO₄?5H₂O）
• C、容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低
• D、定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低

Answer 1

分析：配制480mL的0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，实验室没有480mL的容量瓶，实际上配制的是500mL的0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，需要溶质硫酸铜的物质的量为：0.05mol，需要硫酸铜质量为8.0g，若称量胆矾，需要胆矾的质量为12.5g，再根据实验操作对c=

n

V

产生的影响进行判断CD即可．

解答：解：实际上配制的是500mL的0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜0.05mol，
A、若称取硫酸铜，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，故A错误；
B、若称取胆矾，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，故B正确；
C、容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D、定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，误差分析是本题难点，明确实验操作对c=

n

V

产生的影响为解题关键．