Question

【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 反应前后溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2mol/L
（2）1.12L
（3）0.7mol/L
【解析】解：过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，
（1）根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4）= =0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 =0.2mol/L，

答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）= =0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

答：生成二氧化碳的体积为1.12L；
（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为 =0.7mol/L，

答：得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L．