题目内容
A．HClO 电子式： | ||
B．CH4 比例模型： | ||
| C．乙炔结构简式：HC≡CH | ||
D．质子数55，中子数82的原子
|
，故A错误；
B、由模型可知蓝色球为C原子、灰色球为H原子，原子相对大小、连接顺序、空间结构与甲烷的实际向符合，故B正确；
C、乙炔结构简式为HC≡CH，故C正确；
D、质子数55的元素是Cs，中子数为82，其质量数为55+82=137，原子符号为55137Cs，故D正确．
故选A．
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已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ） 
1.已知次溴酸(HBrO)的结构简式为HO—Br，如图乙烯跟溴水中各成分反应既可生成A，同时又可生成B和C2H5Br。
回答下列问题：
(1)环氧乙烷
的结构可简写为
，则E的化学式是__________。
(2)A的结构简式是__________；I的结构简式是__________。
(3)写出G转化为H的化学方程式________________________。其反应类型为__________反应。
(4)化合物A—I中，易发生加成反应的物质是__________(填字母)。
2.(一)(1)科技日报
A.Al2H6中H为+1价，Al为-3价
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
(二)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
化学式 | A | A | B | D | A2E | DF |
回答下列问题：
(2)化合物丁的电子式为__________。F原子的最外层电子排布式为__________。
(3)化合物戊的沸点比甲__________(填“高”或“低”)，写出甲与丁反应的化学方程式：____________________。
(4)
现有下列短周期元素性质的有关数据：
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | H |
| 原子半径 | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高价或最低价 | +1 | －1 | －3 | +3 | －2 | +3 | +1 | +1 |
（1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。
| ⅠA族 | ⅡA族 | ⅢA族 | ⅣA族 | ⅤA族 | ⅥA族 | ⅦA族 | 0族 | |
| 第一周期 | ||||||||
| 第二周期 | ||||||||
| 第三周期 | ||||||||
（2）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。
①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式： 。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是： 。
（3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式： 。
A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：
。该反应中的还原剂为： 。
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于 晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应 （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是 .