题目内容
（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为
；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－ + 7H2O
Cr2O72－ + 6SO42－ + 14H+
②Cr2O72－ + 6I－ + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－2I－ + S4O62－
（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）
②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照（2分）
6.3×10－13（2分）
（2）由方程式可知：Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4mol
n(Cr)＝1×10－4mol
m(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2mg
废水中铬元素总浓度＝
＝208 mg·L－1（6分）
【解析】
试题分析：（1）①Cr2O72－在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，配平可得离子方程式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
②实验室用pH试纸粗略测定溶液pH，测定方法为：将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；根据Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，c（Cr3+）?c（OH?）3=6.3×10－31，pH＝8，c（OH?）=10-6mol?L?1，带入可得c（Cr3+）=6.3×10－13mol?L?1。
（2）由题目所给化学方程式可知对应关系：Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4mol
n(Cr)＝1/3 n(Na2S2O3)=1×10－4mol
m(Cr)＝1×10－4mol×52g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2mg
废水中铬元素总浓度＝
＝208 mg·L－1
考点：本题考查离子方程式的书写、pH的测定、化学计算。
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BaSO4↓
NiOOH + MH
Si + 2CO↑