Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是               

A．金属性强弱：Na>Mg>Al                 B．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH              D．原子半径大小：Na>S>O

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确。

B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HIO₄<HBrO₄<HClO₄，故B错误；

C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故D正确；

故选B。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

点评：本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系。