题目内容
10．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 | |
| B． | 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为 | |
| C． | 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素 | |
| D． | 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态 |
分析 A．原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
B．洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；
C．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族；
D．原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态．
解答 解：A．在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，故A错误；
B．不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，故B正确；
C．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于过渡元素，故C正确；
D．碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s22p2，该原子处于激发态，故D正确；
故选A．
点评 本题主要考查了核外电子排布规律、元素在周期表中位置的判断、电子云的含义等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力．
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20．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻．X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断一定正确的是（ ）
| A． | 单质熔点：Z＞W | B． | 离子半径：X＜Y | ||
| C． | X和Z可存在于同一离子化合物中 | D． | 氧化物对应水化物的酸性X＞Z |
1．下列说法合理的是（ ）
| A． | 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 | |
| B． | 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | |
| C． | 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 | |
| D． | 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X |
18．已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.2kJ/mol．
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-24.8kJ/mol．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47.2kJ/mol．
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
| A． | +54.5 kJ/mol | B． | -218 kJ/mol | C． | -54.5 kJ/mol | D． | +218 kJ/mol |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学电池的反应基础是氧化还原反应 | |
| B． | 铅蓄电池是二次电池 | |
| C． | 燃料电池是一种高效，但是污染环境的发电装置 | |
| D． | 锌锰干电池是一次性电池 |
2．0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）
| A． | 铜粉 | B． | 醋酸锌溶液 | C． | 氯化铜固体 | D． | 二氧化锰 |
19．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． |  | |
| B． | NH4Br的电子式： | |
| C． | N2的结构式： | |
| D． | 原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl |