题目内容

目前工业生产H2O2的新方法如图：

(1)甲的化学式为________．从生产H2O2的全过程看，甲的作用是________．

(2)对有机物乙，下列说法正确的是________(填选项的标号)．

[　　]

A．它属于芳香族化合物

B．它是苯的同系物的含氧衍生物

C．它可与NaOH溶液反应

D．它可发生消去反应

(3)某物质与乙互为同分异构体，其环状结构与乙相同，属于二元醇，且苯环上氢原子被溴取代生成的一溴代物只有二种，此物质的结构简式为：________．

答案：
解析：

　　(1)C16H12O2,催化作用

　　(2)AC

　　(3)


练习册系列答案
相关题目
（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为
H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O
H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O
，反应温度不能超过40℃的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
蒸发（浓缩）
蒸发（浓缩）
、冷却结晶、
过滤
过滤
、洗涤、干燥．
（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点．
①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式
2CaSO3+O2=2CaSO4
2CaSO3+O2=2CaSO4
．
②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物（NOx）与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
．
“绿色化学”是当前国际化学研究的前沿。“绿色化学”的原则主要体现在：单一反应原子利用率（即目标产物的质量与生成物总质量之比）的最大化（理想值为100%）和目标产物、原料、试剂（包括溶剂和催化剂）的“绿色化”。

H2O2为杀菌效果好、无污染的自来水消毒试剂，目前工业上生产H2O2的新方法是钯(Pd)做催化剂的乙基蒽醌法，生产流程为：

（1）上述反应的总方程式为_______________________。

原子的利用率为____________________，______________（填“符合”或“不符合”）“绿色化学”的某个重要原则。

（2）关于有机物乙的说法中错误的是___________________。

A．1mol乙可以与2mol NaOH反应　　　　　　　　  B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．不能发生还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．燃烧时可能有大量的黑烟

 

“绿色化学”是当前国际化学研究的前沿。“绿色化学”的原则主要体现在：单一反应原子利用率（即目标产物的质量与生成物总质量之比）的最大化（理想值为100%）和目标产物、原料、试剂（包括溶剂和催化剂）的“绿色化”。

H2O2为杀菌效果好、无污染的自来水消毒试剂，目前工业上生产H2O2的新方法是钯(Pd)做催化剂的乙基蒽醌法，生产流程为：

（1）上述反应的总方程式为_______________________。

原子的利用率为____________________，______________（填“符合”或“不符合”）“绿色化学”的某个重要原则。

（2）关于有机物乙的说法中错误的是___________________。

A．1mol乙可以与2mol NaOH反应　　　　　　　　  B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．不能发生还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．燃烧时可能有大量的黑烟

 
一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如下图所示。
（1）碳酸钾溶液所起的作用是__________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
① 下图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是__________ （填字母）。 
A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0     D．△H<0，△S>0
在上图中，曲线_______ （填：a或b）表示使用了催化剂。
② 在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与 3bmolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理量的关系如下图。则表中横坐标的物理量为__________，R1时该反应的平衡常数K=________________（用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行  改变，平衡常数K将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）过氧化尿素合成反应式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2  △H<0。当n (过氧化氢)：n (尿素) 为 1.3∶1，反应时间45 min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为CO(NH2)2·H2O2产量的直观表示）
从图中可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。
① 根据图中信息，最佳反应温度为__________________。
② 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少_________________ 。

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