Question

将两个铂电极插入500mLCuSO₄溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为

A．4×10-3kJ·mol-1

B．2×10-3kJ·mol-1

C．1×10-3kJ·mol-1

D．1×10-7kJ·mol-1

Answer 1

A

解析两极发生的反应为：
阴极 2Cu^2＋ +4e^－ 2Cu
阳极 4OH^－ - 4e^－2H₂O + O₂
阳极放电消耗的OH^－由溶剂水提供，因此，每消耗1mol OH^－，溶液中就增加1mol H^＋，又因为一个电解池中，两极通过的电子物质的量相等。所以
2Cu ---- 4OH^－ ---4H^＋
2                  4
0.064g/64g·mol^－1       n(H^＋)
得n(H^＋)="0.002mol"
C(H^＋)=n(H^＋)/V=0.002mol/0.5L=4×10^-3mol·L^－1
选A。