题目内容
实验室由海水获得淡水的实验装置是
A B C D
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ C．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明谁生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指
A． 分子 B．元素 C．原子 D． 单质
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物
B. 原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是
A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%的H2O2
下列物质属于离子化合物的是
A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO
常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸 B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
A．pH逐渐减小 B． 增大
C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变
D
这里的“铁”是指
B．元素 C．原子 D． 单质
解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是
增大
w不变