题目内容

下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

练习册系列答案
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反应A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）E1表示 ，E2表示 ，ΔH＝________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有影响”“无影响”），原因是 。

（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

下列有关材料的说法中不正确的是（ ）。

A．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

C．高温结构材料具有能耐高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，密度小等优点

D．新型无机非金属材料特性之一是具有光学特性

工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（ ）

A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英

C、纯碱、粘土、石英、氯化钴 D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )

A．M g B. g C. g D. g

高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：

回答下列问题：

（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 ．

（2）步骤②反应的离子方程式是 ．

（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 ．

（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．

（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）．

如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中能实现图示转化关系的是

选项

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量

的是（ ）

A．①② B．③ C．⑤ D．②④

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