题目内容
现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 ．（结合反应方程式说明）
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，降低温度，溶液颜色变浅，说明溶液碱性减弱，根据温度对化学平衡的影响分析．
解答：
解：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解，导致溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液显示红色，其水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，任何离子的水解过程都是吸热过程，升温后，HCO3-的水解平衡正向进行，水解程度增大，故碱性增强，溶液的红色加深，当温度降低时，水解平衡又逆向移动，氢氧根浓度减小，碱性减弱，溶液的颜色变浅．
故答案为：碳酸氢钠中碳酸氢根离子存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，升温HCO3-的水解程度增大，溶液的红色加深，降温时，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液的颜色变浅．
故答案为：碳酸氢钠中碳酸氢根离子存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，升温HCO3-的水解程度增大，溶液的红色加深，降温时，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液的颜色变浅．
点评：本题以碳酸氢钠为例，考查了盐类水解的分析应用、水解平衡移动的影响因素：温度，注意水解过程是吸热的，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| B、钠与水反应：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+ |
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）| A、增大A的浓度 |
| B、增大容器的体积 |
| C、加入催化剂 |
| D、升高温度 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 | |
| A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 |
| B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 |
| C、R3-比Q2-更容易失去电子 |
| D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强 |