题目内容
为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了图所示实验．根据图回答下列问题．
（1）操作①发生反应的化学方程式为
（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？
（3）进行操作②后，判断SO42-已经除尽的方法是
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是
（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCl溶液，改进的方法是
（1）操作①发生反应的化学方程式为
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
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NH4Cl
NH3↑+HCl↑
．
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（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？
否
否
（填写“能”或“否”）．说明理由用硝酸钡会引入新杂质NO3-
用硝酸钡会引入新杂质NO3-
．（3）进行操作②后，判断SO42-已经除尽的方法是
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）
．（4）操作④需要用到的玻璃仪器是
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
．（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCl溶液，改进的方法是
在⑤处应先加入过量的盐酸后再加热煮沸
在⑤处应先加入过量的盐酸后再加热煮沸
．分析：（1）氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体；
（2）根据除杂时，可以将杂质离子除掉，但是不能引入新的杂质的原则来回答；
（3）钡离子可以和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，可以向溶液中加入氯化钡溶液看是否有沉淀出现来检验硫酸根离子是否除尽；
（4）实现固体和液体的分离采用过滤的方法，根据过滤实验用到的仪器进行回答；
（5）除杂时，氯化钠溶液中不能有其他杂质，根据最终所得溶液的成分来分析．
（2）根据除杂时，可以将杂质离子除掉，但是不能引入新的杂质的原则来回答；
（3）钡离子可以和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，可以向溶液中加入氯化钡溶液看是否有沉淀出现来检验硫酸根离子是否除尽；
（4）实现固体和液体的分离采用过滤的方法，根据过滤实验用到的仪器进行回答；
（5）除杂时，氯化钠溶液中不能有其他杂质，根据最终所得溶液的成分来分析．
解答：解：（1）硫酸钠、氯化铵、氯化钠三种固体中，只有氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体，即NH4Cl
NH3↑+HCl↑，故答案为：NH4Cl
NH3↑+HCl↑；
（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠之间可以反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但同时引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：否；用硝酸钡会引入新杂质NO3-；
（3）钡离子可以和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，可以采用加入过量氯化钡溶液的方法检验硫酸根离子已除尽操作是：将溶液静止片刻，在上层清液处滴加一滴氯化钡溶液，如果不出现浑浊，就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，然后过滤，可以将沉淀碳酸钡和氯化钠溶液分离，操作④过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（5）为保证钡离子除尽，所加碳酸钠过量，最后过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，含有碳酸根杂质，应加入适量盐酸除去，再加热煮沸，故答案为：在⑤处应先加入过量的盐酸后再加热煮沸．
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（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠之间可以反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但同时引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：否；用硝酸钡会引入新杂质NO3-；
（3）钡离子可以和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，可以采用加入过量氯化钡溶液的方法检验硫酸根离子已除尽操作是：将溶液静止片刻，在上层清液处滴加一滴氯化钡溶液，如果不出现浑浊，就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，然后过滤，可以将沉淀碳酸钡和氯化钠溶液分离，操作④过滤时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（5）为保证钡离子除尽，所加碳酸钠过量，最后过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，含有碳酸根杂质，应加入适量盐酸除去，再加热煮沸，故答案为：在⑤处应先加入过量的盐酸后再加热煮沸．
点评：常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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