题目内容
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
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| A． | a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b |
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| B． | a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c |
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| C． | 若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 |
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| D． | a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b |
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．
解答：
解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；
B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释，pH增大，故C错误；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．
阅读快车系列答案下列情况可能引起水污染的是（ ）
①城市污水的任意排放 ②农业生产中农药、化肥使用不当 ③海上石油泄漏 ④工业生产中废液、废气、废渣任意排放．
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| A． | 只有①③ | B． | 只有①④ | C． | 只有②④ | D． | 全部 |
分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是
（ ）
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| A． | 反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
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| B． | 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大 |
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| C． | 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
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| D． | 醋酸与锌反应放出氢气多 |
在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
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| A． | υ（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 | B． | υ（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 |
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| C． | υ（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 | D． | υ（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1 |
下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是（ ）
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| A． | 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ |
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| B． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ |
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| C． | 与金属铝反应只能放出氢气的溶液：NO3﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣ |
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| D． | c（H+）＞c（OH﹣）的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、S2﹣ |
在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 ．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 ．
在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
| 速率 | A | B | C | D |
| v正/mol·(L·s)－1 | vA＝1 | vB＝2 | vA＝1 | vC＝1 |
| v逆/mol·(L·s)－1 | vB＝1 | vC＝2 | vC＝2 | vC＝2 |