题目内容

下列物质属于离子化合物的是（     ）
A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl
C
只要含有离子键就属于离子化合物，而离子键一般由活泼的金属和非金属原子间形成，故答案为C
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是 (　 　)
A．PH3是非极性分子B．PH3是一种强氧化剂
C．PH3中有未成键电子对D．PH3分子中P—H键是非极性键
下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（     ）
A．C2H4B．Br2 C．Na2O2D．H2O2
下列各组中的物质或离子都含配位键的是（  ）
A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________  B：_________   C：________   D：________
(2)与D互为等电子体的化学式         
(8分)有下列八种晶体
A．金刚石B．蔗糖C．氧化镁D．白磷 E．晶体氩
F．铝   G．水晶　H　氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是   　　　　　　　   。
（2）直接由原子构成的分子晶体是       　　　       。
（3）在常温下能导电的是        　　　　　　　　    。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是       　　　　     。
下列关于化学键的说法正确的是
A．化学键是分子与分子之间的作用力
B．形成物质中的化学键时，要吸收能量
C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因
D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：                       

①CaCl2属于离子晶体                          ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成  ④SiO2在熔融状态下能导电
上述说法中正确的有（   ）                                                 
A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③

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