Question

12．如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间．试回答：
该反应的反应物是A．
该反应的化学方程式为2A?B+3C．
达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 根据图象分析，反应过程中，A的浓度减小，则A为反应物，B、C的浓度增加，则B、C为生成物，在相同时间内，各组分物质的量浓度改变量之比等于化学计量数之比，反应为可逆反应，据此写出方程式，根据$\overline{r}（A）=\frac{△c}{△t}$计算A物质的化学反应平均速率．

解答 解：根据图象分析，反应过程中，A的浓度减小，则A为反应物，
B、C的浓度增加，则B、C为生成物，在相同时间内，各组分物质的量浓度改变量之比等于化学计量数之比，在0～2min内，△c（C）=1.2mol/L-0mol/L=1.2mol/L，△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L-0mol/L=0.4mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为2：1：3，反应可逆反应，则反应的方程式为：2A?B+3C，
达到平衡状态的所需时间是2min，即△t=2min，达到平衡的过程中，△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，则A物质的平均反应速率为$\overline{r}（A）=\frac{△c（A）}{△t}$=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案为：A；2A?B+3C；0.4mol/（L•min）．

点评 本题考查可逆反应和化学反应速率的计算，根据浓度变化图象写出反应的方程式是关键，题目难度不大，是基础题．