Question

加热条件下，8.40 g铁与足量浓硫酸发生如下反应：2Fe＋6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O＋3SO₂↑

试完成下列问题：

(1)生成SO₂的体积(标准状况)是多少？

(2)被还原硫酸的物质的量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)5.04 L　(2)0.225 mol 　　解析：(1)由题意，n(Fe)＝8.40 g/56.0 g·mol－1＝0.150 mol 　　＋6O4(浓)＋6H2O＋3S＋4O2↑ 　　由方程式中Fe和SO2的计量关系得： 　　n(SO2)＝n(Fe)×3/2＝0.150 mol×3/2＝0.225 mol， 　　V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.225 mol＝5.04 L． 　　(2)根据S元素的化合价变化，知被还原H2SO4的物质的量与生成SO2的物质的量相等．则 　　n(被还原H2SO4)＝n(SO2)＝0.225 mol．