题目内容
9．可以用于鉴别Fe、C、Cu0、Mn02四种黑色固体的一种试剂是（ ）| A． | 稀H2SO4 | B． | 浓HCl | C． | 稀HCl | D． | 氯水 |
分析 Fe、C、Cu0、Mn02四种固体，金属铁和氧化铜可以和稀硫酸（稀盐酸）、氯水之间反应产生不同的现象，但是C、Mn02不反应；Fe、Cu0、Mn02可以和浓盐酸在一定条件下发生反应，C不反应，据此回答判断．
解答 解：Fe、C、Cu0、Mn02四种固体，金属铁和氧化铜可以和稀硫酸（稀盐酸）、氯水之间反应产生不同的现象，但是C、Mn02不反应，无法鉴别，故ACD错误，Fe、Cu0、Mn02可以和浓盐酸在一定条件下发生反应，C不反应，可以鉴别出C，金属铁和浓盐酸之间反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和浓盐酸之间反应生成氯化铜和水，二氧化锰和浓盐酸加热会产生黄绿色的气体氯气，现象不一样，
故选B．
点评 本题考查学生物质的鉴别，注意物质的性质是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 锌-锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 | |
| B． | 锌-锰干电池即使不用，放置过久，也会失效 | |
| C． | 锌-锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 | |
| D． | 锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 |
8．化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（ ）
| A． | 食用油脂饱和程度越大，熔点越高 | |
| B． | 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 | |
| C． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| D． | 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 |
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．
乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
．
4．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| E/（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元索．W、X均可与氧元素形成原子个数比分别为1：1、2：1的两种化合物，其中原子个数比为1：1的两种化合物Q、P均有较强的氧化性，同周期元素形成的单核离子中，Y的离子半径最小，Z可形成强酸，下列说法错误的是（ ）
| A． | Z的氢化物稳定性可能较差 | B． | Q、P中均含有非极性键 | ||
| C． | 对应单质失去电子的能力：W＞Y＞Z | D． | 单质熔点：Y＞X＞W |
18．下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物；
②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；
⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．
①化学性质相似的有机物是同系物；
②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；
⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | 只有②③⑤ | C． | 只有③④⑥ | D． | 只有①②③⑥ |
19．在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变 | |
| B． | 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变 |