通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体.其反应的离子方程式为 ,不能用NaOH溶液的原因是 ,也不能用溶液吸收的原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

通常用饱和

溶液除去混在

中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用

溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）。

H⁺ + HCO₃^― = H₂O+ CO₂↑

CO₂ + 2OH^― = H₂O + CO₃²^―

CO₂ + CO₃²^― + H₂O = 2HCO₃^―

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通常用小苏打的饱和溶液除去CO₂气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

，不能用NaOH溶液的
原因是（用离子方程式表示）

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、

等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：___________
__________________。
（2）从海水中提取食盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤：__________________。
（5）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：____________；过滤时：___________；蒸发时：_____________。

(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO₂气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是，不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示) 。

(2)写出下列实验中所需加入的试剂和反应的化学方程式。

试剂化学方程式(或离子方程式)

①除去Fe₂O₃中的Al₂O₃杂质，；

②除去Fe中的Al杂质，；

③检验FeSO₄是否被氧化。

通常利用饱和NaHCO₃溶液来除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为________________________________；不能用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为________________________________；也不能用Na₂CO₃饱和溶液，其原因(用离子方程式表示)为______________________________。