题目内容
现有下列三个氧化还原反应：①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②2Fe3++2I-═I2+2Fe2+ ③ClO3-+6H++5Cl-═3Cl2↑+3H2O
（1）若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，要除去I-而不减少其他离子，合适试剂是
A、FeCl2B、FeCl3C、Cl2D、KClO3E、HCl、
（2）在强酸性溶液中，将ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四种离子混合，充分反应后；
①若溶液中有I-剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ；
②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 ，一定无 ；
③若ClO3-有剩余，则溶液中还有上述四种离子中的 ，一定无 ．
②2Fe3++2I-═I2+2Fe2+ ③ClO3-+6H++5Cl-═3Cl2↑+3H2O
（1）若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，要除去I-而不减少其他离子，合适试剂是
A、FeCl2B、FeCl3C、Cl2D、KClO3E、HCl、
（2）在强酸性溶液中，将ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四种离子混合，充分反应后；
①若溶液中有I-剩余，则溶液中还有上述四种离子中的
②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的
③若ClO3-有剩余，则溶液中还有上述四种离子中的
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I-并且不影响Fe2+和Cl-，不引入新杂质；
（2）根据发生的反应，得出离子的氧化性以及还原性顺序，根据氧化还原反应发生的先后顺序来回答判断即可．
（2）根据发生的反应，得出离子的氧化性以及还原性顺序，根据氧化还原反应发生的先后顺序来回答判断即可．
解答：
解：（1）A、氯化亚铁不能将碘离子氧化，故A错误；
B、三价铁能将碘离子氧化，而Fe2+和Cl-不被氧化，故B正确；
C、氯气能将I-、Fe2+氧化，故C错误；
D、氯酸钾的氧化性很强，能将I-，而Fe2+和Cl-I-、Fe2+、Cl-全氧化，故D错误；
E、HCl不能将碘离子氧化，故E错误；
故选B．
（2）根据发生的反应：①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-②2Fe3++2I-═I2+2Fe2+③ClO3-+6H++5Cl-═3Cl2↑+3H2O，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，得到氧化性强弱顺序是ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性顺序是：Cl-＜Fe2+＜I-，
在强酸性溶液中，将ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四种离子混合，
①ClO3-、Fe3+均可以将碘离子氧化，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有Fe2+，上述四种离子中的，一定无ClO3-、Fe3+，故答案为：Fe2+；ClO3-、Fe3+；
②铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化，若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的ClO3-、Fe2+，一定无I-，故答案为：ClO3-、Fe2+；I-；
③氯酸根具有强的氧化性，若ClO3-有剩余，则溶液中Fe2+、I-都会被氧化，只剩下Fe3+，故答案为：Fe2+、I-；Fe3+．
B、三价铁能将碘离子氧化，而Fe2+和Cl-不被氧化，故B正确；
C、氯气能将I-、Fe2+氧化，故C错误；
D、氯酸钾的氧化性很强，能将I-，而Fe2+和Cl-I-、Fe2+、Cl-全氧化，故D错误；
E、HCl不能将碘离子氧化，故E错误；
故选B．
（2）根据发生的反应：①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-②2Fe3++2I-═I2+2Fe2+③ClO3-+6H++5Cl-═3Cl2↑+3H2O，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，得到氧化性强弱顺序是ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性顺序是：Cl-＜Fe2+＜I-，
在强酸性溶液中，将ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四种离子混合，
①ClO3-、Fe3+均可以将碘离子氧化，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有Fe2+，上述四种离子中的，一定无ClO3-、Fe3+，故答案为：Fe2+；ClO3-、Fe3+；
②铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化，若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的ClO3-、Fe2+，一定无I-，故答案为：ClO3-、Fe2+；I-；
③氯酸根具有强的氧化性，若ClO3-有剩余，则溶液中Fe2+、I-都会被氧化，只剩下Fe3+，故答案为：Fe2+、I-；Fe3+．
点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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