Question

常温下有0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（　　）

A、c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

B、c（HA^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）

D、c（H⁺）+2c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1的NaHA溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA^-水解程度大于电离程度，结合电荷守恒、物料守恒解答该题．

解答：解：A．由溶液的物料守恒可知c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），故A正确；
B．电荷不守恒，应为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-），因HA^-水解程度大于电离程度，则c（OH^-）＞c（H₂A），故C正确；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），由电荷守恒可知c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，注意电荷守恒、物料守恒的应用，难度中等．