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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

    

           

  

生产1.00kg纯硅的总反应热为：（   ）

A．2.43 × 104 kJ     B．—2.35 × 104 kJ  

C．—2.23 × 104 kJ   D．—2.14× 104 kJ

D


解析:

据盖斯定律可知，生产1mol纯硅的反应热为：

△Η=682.44－657.01－625.63= －600.2KJ/mol,所以生产

1.00kg纯硅的总反应热=－600.2KJ/mol×1000g/28g/mol= —2.14× 104 kJ,所以选D

练习册系列答案
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（2007?广州一模）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol 
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
（2013?安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H1=+682.44kJ?mol-1
Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）═SiCl4（l）△H2=-657.01kJ?mol-1
SiCl4（l）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=-625.63kJ?mol-1
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)    △H1＝+682.44kJ·mol-1

(石英砂）   (粗硅）

Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)         △H2＝一657.01kJ·mol-1

(粗硅）

SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1

（纯硅）

若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ     B．600.20kJ     C．21435.71kJ   D．1965.10kJ

 

半导体工业用石英砂做原料，通过三个重要反应生产单质硅：

①SiO2(s)+2C(s) = Si(s)+2CO(g)       △H = +682.44 kJ/mol

(石英砂)     （粗硅）

②Si(s)+2Cl2(g) = SiCl4(g)            △H = -657.01kJ/mol

 (粗硅)

③SiCl4(g)+2Mg(s) = 2MgCl2(s)+Si(s)  △H = -625.63 kJ/mol

（纯硅）

生产1.00kg纯硅的总反应热为

A．+2.43×104kJ       B．-2.35×104kJ        C．-2.23×104kJ        D．-2.14×104kJ

 

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