题目内容

人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，下列有关说法正确的是

A．B为电源的正极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高

C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

练习册系列答案
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14．下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（　　）
A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。

（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

微蓝色液体为胶体

B

将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4和BaSO3

C

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Y中一定含有SO42-

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是( )

A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0．一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：下列说法中错误的是（　　）
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
A．500s时O2的浓度为0.075mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c（N2O5）＜0.50mol/L
6．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基．
（2）C转化为D的反应类型是取代反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）1molE最多可与4molH2加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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