题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、冰熔化时水分子的共价键未发生断裂 |
| B、同族元素的氧化物形成的晶体类型相同 |
| C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 |
| D、具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A、冰熔化时破坏分子间作用力；
B、H与Na属于同主族元素，二者的氧化物晶体类型不同；
C、分子的稳定性与分子间作用力无关；
D、有的金属晶体的熔沸点也很高．
B、H与Na属于同主族元素，二者的氧化物晶体类型不同；
C、分子的稳定性与分子间作用力无关；
D、有的金属晶体的熔沸点也很高．
解答：
解：A、冰熔化时破坏分子间作用力，水分子的共价键未发生断裂，故A正确；
B、H与Na属于同主族元素，H的氧化物为H2O属于分子晶体，Na氧化物Na2O、Na2O2均为离子晶体，所以二者的氧化物晶体类型不同，故B错误；
C、分子的稳定性与分子间作用力无关，分子的稳定性与分子内的共价键有关，共价键键能越大，分子越稳定，故C错误；
D、具有高熔沸点的晶体不一定是离子晶体或原子晶体，有的金属晶体的熔沸点也很高，如钨熔点在3000℃以上，故D错误；
故选A．
B、H与Na属于同主族元素，H的氧化物为H2O属于分子晶体，Na氧化物Na2O、Na2O2均为离子晶体，所以二者的氧化物晶体类型不同，故B错误；
C、分子的稳定性与分子间作用力无关，分子的稳定性与分子内的共价键有关，共价键键能越大，分子越稳定，故C错误；
D、具有高熔沸点的晶体不一定是离子晶体或原子晶体，有的金属晶体的熔沸点也很高，如钨熔点在3000℃以上，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了微粒间的作用力、不同晶体熔沸点的比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意对基础知识的积累．
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