Question

将KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量Cl₂，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为（    ）

A.3∶2∶1              B.1∶2∶3             C.1∶3∶2              D.2∶3∶1

Answer 1

思路解析：按化学方程式计算的方法即有

  2KBr+Cl₂2KCl+Br₂↑  Δm

2×119 g                            98 g

m（KBr）                    13.4 g- 11.175 g

解得：m（KBr）=5.95 g

m（KCl）=13.4 g-5.95 g=7.45 g

n（K⁺）=n（KBr）+ n（KCl）=mol+ mol=0.15 mol

n（Cl^-）=n（KCl）==0.1 mol

n（Br^-）=n（KBr）==0.05 mol

因为在同一溶液中，溶液体积相同，三种离子的物质的量浓度之比即为离子的物质的量之比，所以c（K⁺）∶c（Cl^-）∶c（Br^- ）=0.15∶0.1∶0.05=3∶2∶1。

巧解：因为原溶液呈电中性，即电荷守恒，所以有n（K⁺）=n（KBr）+ n（KCl），符合此条件的选项，只有A。

答案：A