题目内容
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
分析：A、反应物的能量高于生成物，反应是放热反应；
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，依据电子守恒分析；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，依据电子守恒计算分析判断；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸．
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，依据电子守恒分析；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，依据电子守恒计算分析判断；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸．
解答：解：A、图象分析反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒分析，阳极和阴极两电极产生单质的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，电极反应Al-3e-=Al3+，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，由电子守恒计算可知消耗电极材料物质的量为2molAl，3molFe，故C错误；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸，CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故选D．
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒分析，阳极和阴极两电极产生单质的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，电极反应Al-3e-=Al3+，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，由电子守恒计算可知消耗电极材料物质的量为2molAl，3molFe，故C错误；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸，CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质能量高低与物质活泼性的比较，原电池和电解原理的应用，酸性强的可以制备酸性弱的物质，掌握基础是关键，题目难度中等．
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关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
A、 如图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0 | B、 如图所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C、 如图装置可以用来除去SO2中的HCl | D、 如图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |