题目内容
将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是
A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3
D．反应中消耗的氧气为56g
A
解析:
1mol CH4的质量为16g，因此反应的O2质量为72g-16g=56g，O2的物质的量为1.75mol。根据反应CH4+2O2
CO2+2H2O，反应中CH4不能充分燃烧，因此燃烧产物为CO、CO2和H2O，通过碱石灰，CO不能被吸收。要使1mol CH4完全燃烧，题中缺少0.25mol O2，即0.5molO，因此产物中含有0.5molCO，还含有0.5mol CO2和2mol H2O(g)，所以产物总的物质的量为3mol，则M=
。产物通过浓硫酸，H2O(g)被吸收，剩余CO和CO2的混合气体，总物质的量为1mol。
答案：A
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