Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极只析出H­₂                         B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水                  D．溶液pH不断增大，最后为7

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：本题可以将溶质看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再转化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl。由于1molNa₂SO₄自始至终无法电解，且其溶液pH＝7，所以可以忽略。因此电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水。即2HClH₂↑+Cl₂↑、2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、2H₂O2H₂↑+O₂↑。生成的NaOH为碱性，pH大于7。A中阴极自始自终是氢离子放电，只析出H₂，故A正确；C中电解最后阶段为电解水，故C正确；B中阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正确；D中溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误，答案选D。

考点：考查电解的有关判断和计算

点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大，本题有利于培养学生的解题能力，激发学生的学习求知欲。