题目内容

7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法错误的是（　　）
A．改变反应条件可以改变该反应的限度
B．增大压强，正逆反应速率都增大
C．达到平衡时，SO2、O2、SO3在容器中共存
D．达到平衡时，SO2与SO3的浓度相等

分析 A．改变外界条件，如温度、浓度、压强可使平衡发生移动；
B．增大压强，活化分子的数目增大；
C．为可逆反应；
D．达到平衡时，SO2与SO3的浓度不变．

解答 解：A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为气体体积减小的反应，改变温度、浓度、压强可使平衡发生移动，则改变反应条件可以改变该反应的限度，故A正确；
B．增大压强，活化分子的数目增大，则正逆反应速率都增大，故B正确；
C．为可逆反应，则达到平衡时，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C正确；
D．达到平衡时，SO2与SO3的浓度不变，是否相等取决于起始量及转化率，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动及速率的影响因素、平衡特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
（1）当A是气体单质时，A是N2，C是NO，E是HNO3．
（2）E→C的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）当A是固体单质时，B是H2S，D是SO3，E是H2SO4．
（4）C→D的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
18．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（　　）
A．氯水B．氧气C．溴水D．酸性KMnO4溶液
15．利用反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0  可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
A．降低温度B．增大压强
C．充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
2．下列气体中，有颜色的是（　　）
A．N2B．Cl2C．HClD．SO2

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（ ）

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应

C．空气净化器过滤净化空气

D．消毒柜通电产生臭氧的过程
16．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时n（Cl2）=0.22 mol，则反应的△H＜0
C．将体系升温，再次达到平衡时，该反应的平衡常数K1=0.03，则该反应的△H＞0
D．向达到平衡后的混合气体中充入N2，体系压强增大，c（Cl2）减小
17．下列反应中属于取代反应的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．
C．D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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