题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
B
【解析】
试题分析：A．重水分子中含有10个质子和10个中子，1.8 g重水(D2O)的物质的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，则分子中含有的质子数和电子数均为0.9NA，A错误；B．氧气和臭氧均是由氧元素形成的不同单质，则常温下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，含有的氧原子数为NA，B正确；C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后生成22.4LNO2，剩余11.2L氧气。当由于NO2与N2O4之间存在平衡关系，则所得气体中分子总数小于1.5 NA，C错误；D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数不一定是0.5 NA，因此氯气的物质的量不一定是0.5mol，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是 。
A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-
B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-
C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-
D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑
（2）探究草酸分解产物
实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
反应现象 | |
实验结论 | |
试管中发生反应的离子方程式 |
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
② Na2C2O4的纯度是______________。
Cl－
