题目内容

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是                                                                  （   ）
A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
A
此题隐含了Fe3+的强氧化性，容易误选C
练习册系列答案
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向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（ ）
A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO2的含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与SO2完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。
（1）              写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
（2）              计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m3空气)]。
根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。
（2）试管B中的实验现象是                     ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到           。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是            ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                            。
向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量  （   ）
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol
下列实验能证明某无色气体为SO2的是                       （   ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④
现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是______，遇氯化氢有白烟产生的是______，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是______．
Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
（1）SO2是大气污染物，是形成______的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的离子反应方程式______．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学反应方程式为______．
（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______．
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：______．
（4）CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入______试剂，其反应的离子方程式：______．
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式______．
下列叙述正确的是（　　）
A．SO2既具有氧化性又具有还原性，故可作漂白剂
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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