题目内容
有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3++Ag?Fe2++Ag+．下列铁盐中洗涤效果最好的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、Fe2（SO4）3 |
| C、Fe2（CO3）3 |
| D、FeCl2 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由于Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，加入FeCl3生成AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利．
解答：
解：根据洗涤原理：Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+，FeCl3和金属银反应生成的是氯化银和氯化亚铁，而硫酸铁和金属银反应生成的是硫酸银，因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利，
故选A．
故选A．
点评：本题是将氧化还原知识和溶解平衡错插考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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以下物质的制备原理错误的是（ ）
A、2Ag2O
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B、铝的制备：2Al2O3（熔融）
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C、工业冶炼铁：4CO+Fe3O4
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D、无水氯化镁的制备：MgCl2?6H2O
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对氟里昂（结构如图）的有关叙述正确的是（ ）
| A、有两种同分异构体 |
| B、是平面型分子 |
| C、是一种温室气体 |
| D、在高空可破坏臭氧层 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、100mL1mol?L-1的FeCl2溶液中含有的Fe2+数目为0.1NA |
| B、电解熔融的Al2O3时，生成1molAl时转移的电子数为2NA |
| C、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，若测得某次实验中放出热量为0.5QkJ，则参加反应的SO2分子数为0.5NA |
在配制500mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（ ）
| A、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 |
| B、定容时俯视刻度线 |
| C、定容时仰视刻度线 |
| D、干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 |
下列说法正确的是（ ）
A、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中
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| B、饱和纯碱 （Na2CO3）溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | ||
| C、将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA） | ||
| D、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（C6H5ONa） |
糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 |
| B、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 |
| C、葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀 |
| D、天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 |
镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列说法错误的是（ ）
| A、放电过程中负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M |
| B、放电过程中OH-从正极向负极迁移 |
| C、放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA （NA为阿伏伽德罗常数的值） |
| D、NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液 |
在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Cu2+、Na+、OH-、NO
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B、NH
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C、H+、Fe2+、Cl-、NO
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D、Al3+、Ba2+、HCO
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