题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Y＞Z＞W |
| B、非金属性最强的元素为W |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物不是强碱 |
| D、XW2分子中各原子最外层电子均达到电子结构 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答．
解答：
解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，
A、同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B、同周期，随原子序数的递增，非金属性增强，所以Cl＞S，Be、Al为金属，故Cl非金属最强，故B正确；
C、Y为Al，其氢氧化物为Al（OH）3，是两性氢氧化物，不是强碱，故C正确；
D、XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构，故D错误；
故选D．
A、同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B、同周期，随原子序数的递增，非金属性增强，所以Cl＞S，Be、Al为金属，故Cl非金属最强，故B正确；
C、Y为Al，其氢氧化物为Al（OH）3，是两性氢氧化物，不是强碱，故C正确；
D、XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质结构的推断、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键．解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．
练习册系列答案
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