水是极弱的电解质.改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.请回答下列问题:(1)纯水在100℃时.pH=6.该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中.溶液的pH= ．(2)25℃时.向水中加入少量碳酸钠固体.得到pH为11的溶液.其水解的离子方程式为 . 由水电离出的c(OH-)= mol·L-1．(3)体积均为100mL.pH均为2的盐酸与一元酸HX.加水稀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c（OH-）= mol·L-1．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是（填“强酸”或“弱酸”），理由是．

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某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）

①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是

A． ①④ B．②③⑤ C． ①③⑥ D．①②④

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

下列关于电解质溶液的正确判断的是

A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.l mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率V（NO）的实验。试回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式___________________。

（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v（NO），本实验需要记录的实验数据为：______________、___________。

（3）该兴趣小组间学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示.則：

a—b，v（NO）变化的主要原因是___________________。

b→c，v（NO）变化的主要原因是___________________。

下列实验设计方案中，可行的是

A．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

B．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

C．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

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