题目内容
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（ ）
| A．0.4mol | B．0.6mol | C．0.8mol | D．0.2mol |
C
解析试题分析：51.2gCu的物质的量为51.2g÷64g/mol＝0.8mol。铜和硝酸反应，铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子转移给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）＝n（Cu）＝0.8mol，因此答案选C。
考点：考查氧化还原反应的计算
点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题涉及到的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮原子间电子的转移，得出铜将失去的电子转移给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键。
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