题目内容
在NO2与H2O的反应中（ ）
| A、H2O是还原剂 |
| B、氧化剂与还原剂的质量比为2：1 |
| C、HNO3是氧化剂 |
| D、生成 1mol HNO3时，转移电子1mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，N元素化合价由+4价分别变化为+5价，+2价，根据化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的性质．
解答：
解：方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
A．只有N元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故B错误；
C．HNO3为氧化产物，故C错误；
D．生成 1mol HNO3时，N元素化合价由+4价升高到+5价，转移电子1mol，故D正确．
故选D．
A．只有N元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故B错误；
C．HNO3为氧化产物，故C错误；
D．生成 1mol HNO3时，N元素化合价由+4价升高到+5价，转移电子1mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化的元素只有N元素，为易错点．
练习册系列答案
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