题目内容
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患有此病的大约有1 000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此完成下列问题。（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（ ）
A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素
（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式是____________________________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________，能观察到的明显现象是____________________________________________________。
（3）已知KIO3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑，则两极反应式分别为阳极_________________，阴极为_________________________。
（4）在某温度下，若以
解析：此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。缺碘易患地方性甲状腺肿大，这一病症可用食用含碘食盐的方法来预防。这些内容属于卫生保健的常识性知识。而检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需要的KIO3，则需要化学知识来解决。在酸性条件下，
可氧化I-生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色。反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl
6KCl+3I2+3H2O，I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1。电解KI溶液时，在阳极放电的是I-，电极方程式为I-+3H2O-6e-
+6H+，在阴极放电的是水电离出的H+，电极方程式为6H++6e-3H2↑。本题的第（5）小题是利用电学知识解决化学问题。依据Q=It和1个电子的电量为1.6×10
=7.475×10-2 mol。V（H2）=7.475×10-2 mol÷2×
答案：（1）B （2）5KI+KIO3+6HCl6KCl+3H2O+3I2 5∶1 溶液变蓝色
（3）I-+3H2O-6e-
+6H+ 6H++6e-3H2↑ （4）0.837
