Question

Ⅰ．在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH        
（1）反应达到平衡时， CH₃OH的物质的量浓度可能为______。
A．0.9 mol/L     B．1.0 mol/L       C．1.5 mol/L  
若经过3分钟，CH₃OH达到了以上浓度，则V_CO=__________
该反应的化学平衡常数是____________。
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右 ，选择此条件的理由是
______________________。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因____________________；
（2）常温下，向10 m L 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ；
（3）称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L^-1  NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全。则原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的的质量分数为_______ 。

Answer 1

Ⅰ（1）A；0.3mol·L^-1·min^-1 ；1/16 或0.0625
（2）<；在250℃、1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）
Ⅱ（1）C₂O₄^2-+H₂OHC₂O₄^- +OH^-；
（2）c(Na⁺)> c(HC₂O₄^-)> c(H⁺)> c(C₂O₄^2-) > c(OH^-)
（3）21%。