Question

14．完全中和10mLpH=13的Ba（OH）₂ 溶液，需要0.10mol/L 的盐酸（　　）

• A． 5mL
• B． 10mL
• C． 15mL
• D． 20mL

Answer 1

分析 10mLpH=13的Ba（OH）₂ 溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，根据n=cV计算氢氧根离子的物质的量，氢氧化钡恰好与盐酸完全反应，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，再计算盐酸的浓度．

解答 解：10mLpH=13的Ba（OH）₂ 溶液中c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，则氢氧根离子的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，氢氧化钡恰好与盐酸完全反应，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则n（H⁺）=0.01mol，所以0.001mol/L 的盐酸的体积为$\frac{0.001mol}{0.10mol/L}$=0.01L，即体积为10mL，故B正确；
故选B．

点评 本题考查了pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力．