题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、H-H键无方向性 |
| B、基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 |
| C、1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 |
| D、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：A．H的1s电子为球形对称；
B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道；
C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3；
D．s电子在形成共价键时，没有方向性．
B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道；
C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3；
D．s电子在形成共价键时，没有方向性．
解答：
解：A．H的1s电子为球形对称，s-s电子重叠没有方向性，则H-H键无方向性，故A正确；
B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价键，故B错误；
C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，故C正确；
D．s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如p-p电子重叠需具有方向性，故D错误；
故选AC．
B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价键，故B错误；
C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，故C正确；
D．s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如p-p电子重叠需具有方向性，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查共价键的形成及性质等，为高频考点，把握共价键的形成及电子云的重叠等为解答的关键，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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