Question

14．室温下，分别用0.1mol•L^-1下列溶液进行实验，结论不正确的是（　　）

• A． 向CH₃COONa溶液中加入盐酸至pH=7：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 向NaHCO₃中滴入NaOH溶液至反应完全：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
• C． 向氨水中加入少量NH₄Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• D． 向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液：pH=13

Answer 1

分析 A．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），则根据醋酸钠的溶液中的电荷守恒判断；
B．反应完全时恰好生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．铵根离子浓度增大，一水合氨的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$判断；
D．等体积、浓度为0.1mol/L的两溶液混合后，溶液呈碱性，计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后假设混合液的pH．

解答 解：A．向CH₃COONa溶液中加入盐酸至pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．向NaHCO₃中滴入NaOH溶液至反应完全，反应后溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故B正确；
C．根据一水合氨的电离平衡常数可知：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$，向氨水中加入少量NH₄Cl固体后，溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢氧根离子浓度减小，$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大，故C正确；
D．向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液，混合液中氢氧根离子过量，氢氧根离子浓度为：$\frac{0.1mol/L×2-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，而pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握弱电解质电离及其影响、溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．