题目内容
下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
| A、1 mol物质燃烧所放出的热量 |
| B、常温下，可燃物燃烧放出的热量 |
| C、在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 |
| D、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 |
考点：燃烧热
专题：化学反应中的能量变化
分析：燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答．
解答：
解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；
B．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；
C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；
D．燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；
故选：C．
B．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；
C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；
D．燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式
是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到
，起始原料的某烃的结构简式为在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的（ ）
| A、质子数 | B、最外层电子数 |
| C、化学性质 | D、电荷数 |
从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、CH2-CH-CH2OH |
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低．
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低．
| A、仅② | B、①④ | C、②③ | D、①②③ |
苯中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列不能证明这结论的是（ ）
| A、苯的邻位二取代物只有一种 |
| B、苯的一元取代物只有一种 |
| C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、苯分子中六个碳碳键键长完全相等 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）
| A、元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B、C的单质能与A的氧化物发生置换反应 |
| C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 |
| D、工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |