题目内容

与稀盐酸反应能放出H2的金属是
[     ]

A．Cu
B．Zn
C．Hg
D．Ag

B
练习册系列答案
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在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol?L-1盐酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，观察反应进行到1，2，5，15，20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol?L-1硫酸还是3.0mol?L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol?L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
                
假设二：
对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
．
含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　）

含有NaOH　20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是

[　　]

A．

NaOH＋HCINaCI＋H2O　ΔH＝－28.7 kj/mol

B．

NaOH(aq)＋HC1(aq)NaCl(aq)＋H2O(1)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

C．

NaOH(1)＋HCl(1)NaCl(l)＋H2O(1)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCI(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                        （    ）

A．NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）     NaCl（ aq）+H2O（1）  △H=+57.4 kJ/mol

C． NaOH（1）+HCl（1）     NaCl（l）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）     NaCI（ aq）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

 

含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                        （    ）

A．NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）     NaCl（ aq）+H2O（1）  △H=+57.4 kJ/mol

C． NaOH（1）+HCl（1）     NaCl（l）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）     NaCI（ aq）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol