题目内容

下列物质中，加入FeCl3溶液显紫色的是
[     ]
A．-CH2OH
B．-OH
C．C2H5-OH
D．-Cl
B
练习册系列答案
相关题目
（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
10：1：1
10：1：1
．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是
1：1
1：1
．
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
Fe
Fe
物质，离子方程式为
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．除去SO2气体中少量的HCl最好加入
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
物质，离子方程式为
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
①③
①③
．（填序号）①CaCl2　②Ca（OH）2  ③BaCl2
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
②④⑥
②④⑥
．（填序号）
①NaAlO2  ②（NH4）2CO3    ③Na2CO3   ④Al（OH）3  ⑤Ca（OH）2   ⑥NaHSO3．
除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式．
（1）Fe粉（Al粉）：试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
 离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂
Fe
Fe
 离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂
CO2
CO2
离子方程式
H2O+CO2+CO32-=2HCO3-
H2O+CO2+CO32-=2HCO3-
．
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：

请回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．
（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是
③
③
（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（写化学式）．
（3）通入二氧化碳的目的是
除去钙离子
除去钙离子
和
调节溶液的酸碱度
调节溶液的酸碱度
．
（4）Cl2与水发生反应的化学方程式为
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是
杀菌消毒
杀菌消毒
（填名称）．
（5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的是
①
①
（填序号）．①ClO2，②浓氨水，③SO2，④浓硫酸．
某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
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已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
 
．
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
 
 Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A最好使用下列物质中的
 
．
A．KMnO4     B．空气      C．HNO3      D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
 
范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是
 
．
（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式
 
．

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