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18．下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）| A． | Ne | B． | F | C． | H3O+ | D． | CH4 |
分析 由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个．对于电中性原子：质子数=电子数，阳离子：质子数-所带电荷数目=电子数；阴离子：质子数+所带电荷数目=电子数．
解答 解：A．Ne中质子数为10，电子数为10，故A错误；
B．F-中质子数为9，电子数为10个，故B错误；
C．H3O+中质子数为11，电子数为10，故C正确；
D．CH4中质子数为10，电子数为10，故D错误．
故选C．
点评 本题考查微粒质子数、电子数的相互关系，难度较小，关键理解质子数与电子数关系确定微粒电性．
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8．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）
| A． | 从海水中提炼出的氘（含HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同 | |
| B． | 从海水中提取镁可以采用下列方法：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2 （熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | 从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9 | |
| D． | 除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
6．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16g O3所含的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA | |
| C． | 常温下，pH=2的稀盐酸中所含有的H+离子数等于0.01 NA | |
| D． | 加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数等于0.2NA |
13．下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | HCl | C． | MgCl2 | D． | CH4 |
3．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． |  | C． |  | D． |  |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大 | |
| B． | 0.01mol•L-1CH3COOH溶液中水的电离程度小于0.01mol•L-1盐酸中水的电离程度 | |
| C． | 将0.01mol•L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（OH-）＜1×10-7mol•L-1 | |
| D． | 将0.01mol•L-1的CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol•L-1 |
7．下列有关溶液中粒子浓度的比较中不正确的是（ ）
| A． | 饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液：c（H+）+c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-） | |
| B． | 向20mL 0.2mol/L 的H2S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下关系：c（S2-）+2c（OH-）=c（HS-）+2c（H+）+2c（H2S） | |
| C． | pH相同的①CH3COONa②NaClO 二种溶液的c（Na+）：①＞② | |
| D． | 常温下，向20mL 0.1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸溶液的pH=7时，c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
10．下列烷烃的系统命名中，正确的是（ ）
| A． | 2-甲基丙烷 | B． | 3，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 3-甲基-2-乙基戊烷 | D． | 2，3，3-三甲基丁烷 |