Question

(8分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：

（1） Z元素在周期表中的位置 。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。

（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。

（4） ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（5）已知：① N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) △H＝－92．4kJ/mol

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H＝－483．6kJ/mol

试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。

 

Answer 1

（1）第三周期ⅣA族；（2）O<Si<Mg；（3）；（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ?H=－1266KJ/mol

【解析】

试题分析：根据题意可推知：U是H元素；W是N元素，X是O元素；Y是Mg元素；Z是Si元素。（1） Z元素在周期表中的位置是第三周期IVA族；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是O<Si<Mg；（3）U与X形成的18电子化合物H2O2的电子式是;（4） ZX2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（5）②×3－①×2，整理可得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ?H=－1266KJ/mol

考点：考查盖斯定律的应用、元素的推断、元素的原子半径的比较、物质的电子式、化学方程式及热化学方程式的三种的知识。