题目内容

15．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A是单质，其余为化合物．E可用于检验气体B，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示生成，部分反应物、生成物、反应条件已省略）．回答下列问题：
（1）B的化学式为CO2
（2）A常见的用途是做助燃剂或支持燃烧或供给呼吸或焊接或潜水等
（3）C→D的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A是单质，其余为化合物，E可用于检验气体B，在初中化学中常见气体的检验有氧气和二氧化碳的检验，在A、B、C、D、E中只有A是单质，所以B应为CO2，根据转化关系可以推得A为O2，E为Ca（OH）2，C为CaCO3，D为H2O，符合题中各物质转化关系，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A是单质，其余为化合物，E可用于检验气体B，在初中化学中常见气体的检验有氧气和二氧化碳的检验，在A、B、C、D、E中只有A是单质，所以B应为CO2，根据转化关系可以推得A为O2，E为Ca（OH）2，C为CaCO3，D为H2O，符合题中各物质转化关系，
（1）根据上面的分析可知，B的化学式为CO2，故答案为：CO2；
（2）A为O2，A常见的用途是 做助燃剂 或 支持燃烧 或 供给呼吸 或焊接 或 潜水 等，
故答案为：做助燃剂 或 支持燃烧 或 供给呼吸 或焊接 或 潜水 等；
（3）C→D的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查初中常见的物质及其性质，难度不大，答题时注意常见物质的性质的灵活运用，熟悉初中常见气体的检验是解题的关键．

练习册系列答案
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5．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t3时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为NA
C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g•mol-1
3．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲组中的Ba（OH）2能与乙组中所有物质反应．
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba（OH）2、HCl．
10．将下列各组物质溶于水后，得到无色溶液的一组是（　　）
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4
20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　　）
A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的数值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp（NaCl）减小
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
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D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
4．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（　　）
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5．在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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